Perkembangan Teori Atom

wolaaa~ karena malam ini saya sudah selesai belajar geografi sedangkan saya tidak mengerti tentang penjaskes, bagaimana kalo saya menulis materi buat UTS kimia saja? adakah yang setuju? *krik krik**jangkrik terbang kemana-mana**apaini?-_-**abaikan*





teori john dalton

• pada tahun 1803, john dalton mengemukakan pendapatnya tentang atom.

• teori dalton didasarkan pada 2 hukum:

1. hukum kekekalan massa (lavosier)
menyatakan bahwa "massa total zat-zat sebelum reaksi akan selalu sama dengan massa total zat-zat hasil reaksi
2. hukum susunan tetap (prouts)
menyatakan bahwa "perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa selalu tetap"

• teori atom yang diusulkan dalton:

1. atom merupakan bagian terkecil dari materi yang sudah tidak bisa dibagi lagi
2. atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil, suatu unsur memiliki atom-atom yang identik dan berbeda dengan atom dari unsur yang lain
3. atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana. misalnya air, terdiri dari atom-atom hidrogen dan oksigen
4. reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali dari atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.

• model atom dalton:

• kelebihan teori dalton

mulai membangkitkan minat terhadap penelitian atom

• kekurangan teori dalton

tidak menerangkan hubungan antara lautan senyawa dengan daya hantar arus listrik
jika atom adalah bagian terkecil dari suatu unsur dan tidak dapat dibagi lagi







teori JJ. Thomson

• thomson melakukan percobaan sinar katode

• dari hasil percobaan ini, Thomson menyatakan bahwa sinar katode merupakan partikel penyusun atom (partikel sub atom) yang bermuatan negatif dan selanjutnya disebut elektron.

• teori thomson:

1. atom merupakan bola yang bermuatan positif dan pada tempat tertentu elektron bermuatan negatif tersebar bagaikan kismis pada roti kismis
2. secara keseluruhan atom bersifat netral, yaitu jumlah muatan positif sama dengan jumlah muatan negatif

• model atom thomson:

•  kelebihan teori dalton:

membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom. berarti atom bukan merupakan bagian terkecil dari suatu unsur
atom tersusun dari partikel yang bermuatan positif dan negatif untuk membentuk atom netral
membuktikan elektron terdapat dalam semua unsur

• kekurangan teori thomson:

belum dapat menerangkan bagaimana susunan muatan positif dalam bola dan jumlah elektron 







teori rutherford

• tahun 1909, rutherford bersama 2 muridnya, hans geiger dan ernest marsden melakukan eksperimen dengan cara menembaki lempengan logam tipis dengan partikel sinar alfa berenergi tinggi.

• sebelumnya telah ditemukan adanya partikel alfa, yaitu partikel yang bermuatan positif dan bergerak lurus

• teori atom rutherford:

1. atomnya terdiri dari inti atom yang bermuatan positif dan elektron  yang bermuatan negatif yang mengelilingi inti atom
2. atom bersifat netral, jadi seharusnya jumlah proton sama dengan jumlah elektron
ukuran aton 10 pangkat -8 dan inti atom 10 pangkat -13  cm.

• model atom rutherford:

 

• kelebihan teori rutherford:

atom tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilingi inti dan satu sama lain tidak terpisah oleh ruang hampa

• kekurangan teori rutherford:

model tersebut tidak dapat menerangkan mengapa elektron tidak pernah jatuh ke inti sesuai dengan teori fisika klasik

teori niels bohr

• tahun 1913, niels bohr memperbaiki kegagalan rutherford melalui percobaannya tentang spektrum atom hidrogen.

• percobaan ini berhasil memberikan gambaran keadaan elektron dalam menempati daerah sekitar inti atom

• penjelasan bohr tentang atomm hidrogen melibatkan gabungan antara teori klasik dari rutherford dan teori kuantum darii max planck.

• teori atom bohr:

1. hanya ada seperangkat orbit tertentu yang diperbolehkan bagi satu elektron dalam atom hidrogen. orbit ini dikenal sebagai keadaan gerak stasioner (menetap) elektron. dan merupakan lintasan melingkas di sekeliling inti. selama dalamlintasan stasioner energi elektron tetap sehingga tidak ada energi dalam bentuk radiasi yang dipancarkan maupun diserap.
2. elektron hanya dapat berpindah dari satu lintasan stasione ke lintasan stasioner lain
lintasan stasioner yang dibolehkan memiliki besaran dengan sifat-sifat tertentu, terutama sifat yang disebutmemontum sudut
3. menurut model atom bohr, elektroon-elektron mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit elektron atau tingkat energi. tingkat energi yang paling rendah adalah kulit elektron yang terlektak paling dalam. semakin keluar semakin besar nomor kulitnya dan semakin tinggi tingkat energinya.

• model atom bohr:

 

• kelebihan teori bohr:

atom terdiri dari beberapa kulit untuk tempat berpindahnya elektron

• kekurangan teori bohr:

tidak dapat menjelaskan spektrum warna dari atom berelektron banyak. sehingga diperlukan model atom yang lebih sempurna dari model atom bohr.

teori atom modern

• sebelum dikembangkan oleh erwin schrodinger, seorang ahli dari jerman, warner heinsberg mengembangkan teori mekanika kuantum yang dikenal dengan prinsip ketidakpastian yaitu "tidak mungkin dapat ditentukan kedudukan dan momentum suatu benda secara seksama pada saat bersamaan, yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti atom"

• teorinya:

1. inti atom tersusun atas proton bermuatan positif 1 (+1) dan neutron tidak bermuatan (netral) yang dikelilingi elektron bermuatan negatif 1 (-1)
2. elektron beredar mengelilingi inti melalui lintasan kulit yang paling rendah sebagai kulit nomer 1 selanjutnya nomer 2 dan seterusnya
3. kulit elektron tersusun atas subkulit
4. sub kulit tersusun atas orbital (ruang elektron)
5. kulit, subkulit, orbital, serta peredaran elektron ditentukan oleh bilangan-bilangan kuantam.

• model atom:

• kelebihan:

1. mengetahui dimana kebolehjadian menemukan elektron (orbital)
2. mengetahui dimana posisi elektron yang sedang mengorbit
3. bisa mengukur perpindahan energi eksitasi dan emisinya
4. mampu membuktikan bahwa ada lintasan untuk atom hidrogen

• kekurangan:

persamaan selambang schrodinger hanya dapat diterapkan secara eksak untuk partikel dalam kotak dan atom dengan elektron tunggal





wokiiieee, sekian dulu yaw. aku mau ngelanjutin belajar penjaskes nih. semoga apa yang aku tulis, besok keluar semua amiiin=) mihiihiw {} wassalamualaikum wr.wr.