MATERI UAS {Kimia} KONFIGURASI SUBKULIT DAN BILANGAN KUANTUM

S = 2

P = 6

D = 10

F = 14

• pengisian orbital dimulai dari subkulit yang tingkat energinya rendah ke tingkat energi tinggi
• subkulit d cenderung penuh (d10) atau setengah penuh (d5)

bilangan kuantum --> istilah untuk menggambarkan kedudukan elektron dalam suatu atom

• bilangan kuantum utama (n)

menunjukan posisi elektron dalam kulit elektron

K2 L8 M18

• bilangan kuantum azimut (l)

menunjukan subkulit yang nilainya bergantung pada bilangan kuantum utama

s --> l = 0

p --> l = 1

d --> l = 2

f --> l = 3

• bilangan kuantum magnetik (m)

menunjukan orbital khusus mana yang ditempati elektron pada sub kulit

ruang pada elektron terakhir

• bilangan kuantum spin

menunjukan arah rotasi elektron

jika elektron terakhir (panah) menunjuk ke atas, maka spin = + 1/2 (setengah)

jika elektron terakhir (panah) menunjuk ke bawah, maka spin = - 1/2 (setengah)